硫酸（化学方程式：H₂SO₄），硫的关键的含氧酸。硫酸为没有颜色稠状液體，10.36℃时结晶体，一般应用的是它的各种各样不一样浓度值的溶液，用立式法和接触法制得。前面一种个人所得为滥造稀硫酸，质量分数一般在75%上下；后面一种可得质量分数98.3%的纯硫酸，熔点338℃，密度1.84。硫酸能够与水以一切占比混和并释放很多的发热量,混和时,只有将酸迟缓倒进水里,切勿把水往酸中放,以避免 酸液表面部分超温造成酸液飞溅。硫酸是无机强碱,腐蚀强,基本上能融解全部的金属材料。硫酸具备极强的吸水能力和还原性,能使纯棉布、打印纸张、木料等脱干碳化,或使有机化合物磺化、硫酸化,触碰肌肤会造成比较严重的烧灼。
硫酸工业生产是化工中有悠久的历史的产业部门，世界硫酸产量仍在逐渐提高。1970年世界硫酸产91152mt，1980年143010kt，1984年147557kt。英国硫酸产量居世界位，1984年生产硫酸35865kt，占世界总产量的24%。次之是原苏联，1984年生产硫酸25305kt。发达国家硫酸产量提高迅速。西班牙1970年生产硫酸278kt，居世界第28位，1984年硫酸产量提升到4298kt，已位居世界第六位。墨西哥和西班牙的硫酸产量也各自升高到世界
稀盐酸物理性质 1.可与大部分金属材料（比铜开朗）和绝大部分氢氧化物反映，生成相对的硫酸盐和水 2.可与所含氢氧根离子相匹配酸酸性比硫酸根弱的盐反映，生成相对的硫酸盐和弱酸性 3.可与碱反映生成相对的硫酸盐和水 4.可与氢前金属材料在一定标准下反映，生成相对的硫酸盐和氡气 5.加温标准下可催化反应蛋白、二糖和含糖量的水解。6.能与显色剂功效，使蓝紫色石蕊试液发红，使没有颜色酚酞试液不变色
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